题目内容
为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行发下实验：称取2.45g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出．慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．请完成下列空白：
（1）氯酸钾分解产生氧气的化学方程式
（2）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却到室温再进行，则收集气体应选上图中的
（3）慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同的目的是：
（4）若这时氧气密度约为1.33g/L，应选用
A、100mL B、200mL C、500mL D、1000mL．
分析：（1）根据实验室制取氧气，默写出氯酸钾分解制取氧气的化学方程式；
（2）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；
（3）通过分析若不慢慢上下移到量筒，会出现的现象，理解慢慢上下移到量筒的原因；
（4）计算分解2.45g氯酸钾产生氧气的质量及体积，判断所应选用的量筒．
（2）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；
（3）通过分析若不慢慢上下移到量筒，会出现的现象，理解慢慢上下移到量筒的原因；
（4）计算分解2.45g氯酸钾产生氧气的质量及体积，判断所应选用的量筒．
解答：解：（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾的氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）装置B中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，故选B装置；
（3）不慢慢上下移到量筒，随气体量增加使量筒内外液面高度不断下降，而使前后压强不同，使测得体积不准确；通过慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同而保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确；
（4）设取2.45g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出时，产生氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
2.45g x
=
x=0.96g
产生氧气的体积=0.96g÷1.33g/L≈0.722L=722mL
为完全收集所产生的氧气，需要使用量程大于氧气体积的量筒，故选1000mL的量筒D；
故答案为：（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；（2）A；（3）保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确；（4）D．
| ||
| △ |
（2）装置B中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，故选B装置；
（3）不慢慢上下移到量筒，随气体量增加使量筒内外液面高度不断下降，而使前后压强不同，使测得体积不准确；通过慢慢上下移到量筒，使量筒内外液面高度相同而保持量筒内外气体的压强相等，读数才准确；
（4）设取2.45g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出时，产生氧气的质量为x
2KClO3
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245 96
2.45g x
| 245 |
| 2.45g |
| 96 |
| x |
产生氧气的体积=0.96g÷1.33g/L≈0.722L=722mL
为完全收集所产生的氧气，需要使用量程大于氧气体积的量筒，故选1000mL的量筒D；
故答案为：（1）2KClO3
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点评：利用逆向思维，通过不这样操作会出现的结果来理解一些操作的原因，可更好理解操作．
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