题目内容

海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为                                      。

（2）消化池中发生的反应CaO +H2O=====Ca（OH）2，其反应类型为                   ，

  消化池中温度升高的原因是                                         。

（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式

A：                                                                       ；

B：                                                                       ；

C：                                                                       。

⑷氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：

①氯气有毒，排入空气会污染环境；

②                                                                       。

（1）CaCO3CaO+CO2↑

（2）化合反应       氧化钙与水的反应是一个放热过程

（3）A：MgSO4+Ca（OH）2==Mg（OH）2+CaSO4

B：Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C：MgCl2Mg+Cl2↑

（4）节约资源，变废为宝

练习册系列答案
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海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
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根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为
 
，
消化池中温度升高的原因是
 
．
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：
 
；
B：
 
；
C：
 
．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①
 
；
②
 
．
海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
．
消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是
氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
；写出设备A和B中反应的化学方程式A：
MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
；B：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②
氯气可以用来制盐酸节省原料
氯气可以用来制盐酸节省原料
．

海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为________．
消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是________；写出设备A和B中反应的化学方程式A：________；B：________．
设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②________．
（2008?潍坊）海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为．
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为，
消化池中温度升高的原因是．
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：；
B：；
C：．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①；
②．

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