题目内容
海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为
消化池中温度升高的原因是
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：
B：
C：
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①
②
分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；氧化钙溶于水能够放出大量的热；氯气的循环利用可以节约资源；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应．
解答：解：（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
（2）由CaO+H2O═Ca（OH）2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．
（3）反应的化学方程式为：
A：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4；
B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
C：MgCl2
Mg+Cl2↑．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②可以节约资源．
| ||
（2）由CaO+H2O═Ca（OH）2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．
（3）反应的化学方程式为：
A：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4；
B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
C：MgCl2
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（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②可以节约资源．
点评：解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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