Question

9．亚硝酸钠（NaNO₂）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶然后过滤、洗涤、干燥．
（3）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO₂（填“NaNO₂”或“NaCl”）．
（4）20℃时，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为41.1g．
（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是68.5g．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（2）因为NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，所以除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；
（3）因为NaNO₂溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，所以分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO₂；
（4）因为20℃时，NaNO₂的溶解度为82.2g，所以20℃时，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g；
（5）60℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是68.5g．
故答案为：（1）可行；
（2）降温结晶；
（3）NaNO₂；
（4）41.1g；
（5）68.5．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．