题目内容

3．盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是溶液先变红后逐渐变成无色．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到如图1所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是NaOHNaCl（写化学式）
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．

Ⅰ．写出图2中仪器①的名称试管．
Ⅱ．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应选择制取并收集的装置为B D（填字母）．
Ⅲ．写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，如用F装置收集氢气，气体应从右（填“左”或“右”）导管进入．用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是氯化氢气体．

分析 （1）
①根据酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
②根据b点表示溶液中pH值＞7解答；
（2）
Ⅰ．熟练掌握常见的化学仪器及名称；
Ⅱ．熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置Ⅰ
Ⅲ．通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；根据盐酸易挥发出氯化氢气体解答．

解答 解：
（1）
①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色，所以实验过程中观察到的现象是：溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；
②在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，b点表示溶液中pH值＞7，溶质是氢氧化钠与钠化氢；
（2）
Ⅰ．图中①是试管；故答案为：试管；
Ⅱ．实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此反应是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；因二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，故可用D向上排空气法收集气体．
Ⅲ．锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
因为反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；氢气难溶于水，密度比水的小，氢气应从F装置的右导管口进，由于盐酸易挥发出氯化氢气体，用纯净的浓盐酸跟锌反应，制得的氢气中隐含水蒸气外，还含有氯化氢气体．
答案：
（1）①溶液先变红后逐渐变成无色        ②NaOH  NaCl
（2）I．试管
II．①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2    ②B、D
III..①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    ②右    ③氯化氢气体

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，解答中和反应的问题时要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案
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13．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
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