Question

9．向盛有100g不饱和CaCl₂溶液的烧杯中，滴入一定量的Na₂CO₃溶液至恰好完全反应．然后过滤，将得到的固体物质放入烧杯中，并向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴加Na₂CO₃溶液时，观察到的明显实验现象是有白色沉淀产生；在滴加稀盐酸时，观察到的明显实验现象是有气泡产生．
（2）当滴入稀盐酸溶液至B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl₂．
（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得到不饱和溶液．试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，滴入稀盐酸溶液至B点时，碳酸钙是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钙进行分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后依据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以在滴加Na₂CO₃溶液时，观察到的明显实验现象是：有白色沉淀产生；在滴加稀盐酸时，观察到的明显实验现象是：有气泡产生；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，滴入稀盐酸溶液至B点时，碳酸钙是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钙，化学式为：CaCl₂；
（3）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73   111       44
  x  73g×10%y        z
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
 x=10g
 y=11.1g
 z=4.4g
所以当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，此时所得不饱和溶液的质量为：10g+73g-4.4g=78.6g，
溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{78.6g}$×100%=14.1%．
故答案为：（1）有白色沉淀产生；有气泡产生；
（2）CaCl₂；
（3）14.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．