题目内容

17．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
①钴（Co）可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其中+3价钴的氧化物的化学式是Co2O3；
②硝酸铵在受热或受到撞击时，会剧烈分解：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O+2H2O，这一性质可用于汽
车的安全气囊．
③室温下将1克氧化钙放入99克水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数＜1%（填“＞”、“=”或“＜”），其中阴离子符号OH-．

分析 ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，氧元素显-2价，写出其氧化物的化学式即可．
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
③根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，结合室温时氢氧化钙的溶解度和水的质量进行分析．

解答 解：①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，氧元素显-2价，其+3价的氧化物的化学式是Co2O3；故填：Co2O3；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；O，2；比较分析可知空格处物质中含有N和O元素，其原子个数分别为2和1，故空格处物质的化学式为N2O．故填：N2O；
③氧化钙和水会生成氢氧化钙，
设生成氢氧化钙为x，消耗水质量为y，
 CaO+H2O=Ca（OH）2
 56   18   74
 1g    x   y
$\frac{56}{1g}=\frac{18}{y}=\frac{74}{x}$
x=0.32g
y=1.32g
所以水的质量为99g-0.32g=98.68g，
氢氧化钙的质量为1.32g，但是氢氧化钙在室温时的溶解度是0.16g，
所以在98.68g水中溶解的氢氧化钙质量为：$\frac{0.16g}{100g}×98.68g$=0.16g，
所以氢氧化钙的质量分数是：$\frac{0.16g}{0.16g+98.68g}×100%$=0.16%，所以所得溶液中溶质质量分数＜1%，氢氧化钙溶液中阴离子符号OH-；
故填：＜；OH-

点评 本题难度不大，但知识面广，考查了氧化物化学式的写法、质量守恒定律的应用等，随着素质教育的推进，这样的题目必将成为中考的热点．

练习册系列答案
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15．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（　　）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
8．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为9：1：12；
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少2片．
5．氧气、水、铁和二氧化碳都是我们身边常见的物质．下列说法正确的是（　　）
A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比约为21：79
B．用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质
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12．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）写出化学式：ACaO，DNa2CO3；
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2．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签
上的信息回答下列各问：（计算结果精确到0.1）
（1）盐酸中溶质的化学式是HCl
（2）其中溶质的质量是36.5g
（3）从瓶中取出50g，其质量分数为36.5%；
（4）将取出的50g溶液稀释至250g，其质量分数变为7.3%．
9．下列说法中不正确的是（　　）
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C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
6．中国银都，醉美永兴，下列特产加工过程中涉及到化学变化的是（　　）
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7．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号）．
（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b（填“a”或“b”）．
（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是降低温度．
（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．

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