题目内容

14．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验．
（1）粗盐的初步提纯实验．
①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）．还需要进行的三步实验操作的顺序为：A、C、B（填编号顺序）、计算纯度．
A．过滤  B．称量精盐C．蒸发结晶
②过滤操作如图所示，其中有三个错误，请找出其中两处错误：没有用玻璃棒引流、漏斗末端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁．
（2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为10g；
②称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为100mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置．

分析 （1）①溶解后，还需要进行的三步实验操作的顺序是过滤、蒸发结晶、称量、计算纯度；
②过滤操作中，应该用玻璃棒引流，漏斗末端尖嘴处应该紧贴烧杯内壁；
（2）选择量筒时，量筒的量程应该大于或等于量取的液体体积；
溶解时，利用玻璃棒搅拌能够加速溶解．

解答 解：（1）①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水），还需要进行的三步实验操作的顺序为过滤、蒸发结晶、称量、计算纯度．
故填：A、C、B．
②过滤操作中，其中两处错误：没有用玻璃棒引流、漏斗末端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁．
故填：没有用玻璃棒引流；漏斗末端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁．
（2）②需要水的体积为：（100g-10g）÷1g/mL=90mL，因此量取所需水选用的量筒规格为100mL．
故填：100mL．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
故填：加速溶解．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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10．气体制备是初中化学核心知识，下列是天逸同学对气体装置等知识进行的归纳和总结，请你跟他一同解决下列问题：

（1）写出下列仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生与停止，检查装置气密性的方法是将右边导管口阀门关闭，从长颈漏斗向试管中加水，出现液面差，且一段时间后液面不下降；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用G装置除去水蒸气，应将气体从c（填“c”或“d”）端通入．
5．实验室制取气体的两种装置如图甲与乙所示．
a仪器的名称是试管；实验室利用甲装置制取氧气时，a仪器中所盛试剂为高锰酸钾（填名称）．实验结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．用装置乙制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是反应物量不足（或漏气等其他合理答案）（写一种）．
2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除（不要求计算氯化钠的产率），乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．

（1）甲实验的操作步骤是③②⑤（填序号），其中去除杂质的关键一步是过滤（填名称）．
（2）若要完成“配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解（填操作名称）．
9．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD．该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是随时控制反应的发生或停止．
19．根据如图所示四个实验，按要求填空．

（1）在实验室用A装置制取二氧化碳所用药品为石灰石和稀盐酸，指出用该装置制取二氧化碳气体的一个明显错误的是用排水法收集二氧化碳．
（2）B实验的试管1中产生的气体是H2（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续激烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）用D装置干燥并收集某气体，该气体可能是O2（写化学式，填一种即可）．
6．食盐是生活中常用的调味品，其主要成分是氯化钠
（1）请根据生活经验和所学知识总结氯化钠的物理性质有：①白色固体，易溶于水，有 ②咸味．
（2）工业上可以通过电解氯化钠溶液制的氢氧化钠、氢气、氯气，请写出该反应的化学方程式①2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，②该反应前后氯元素的化合价变化为由-1变成0．
3．某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是56．
4．A-Q表示初中常见物质，其中E是生活中的一种调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，Q、R均为黑色固体，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物略去），请回答下列问题：

（1）写出E物质的化学式NaCl．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）A-Q九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是碱．
（4）写出反应①的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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