Question

9．某同学将5g镁粉放入一质量为60g的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸充分反应后（固体有剩余），并测得烧杯及其中物质的总质量为114.8g．据此请完成下列问题：
（1）产生氢气多少g？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算硫酸质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）产生氢气质量为：5g+60g+50g-114.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．