题目内容

4．下列固体溶于适量水后，液体温度明显升高的是（　　）
①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰．
A．②④B．①②③④C．①④D．①③④

分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况、生石灰的化学性质进行分析解答即可．

解答 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，①氢氧化钠固体溶于放出大量的热，温度升高；④氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；②氯化钠溶于水，温度几乎不变．
故①④溶于水或与水反应，会使溶液温度升高．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象是正确解答本题的关键；要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热．

练习册系列答案
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14．为比较 X，Y，Z 三种金属活动性大小，进行如下实验．实验结论正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X 且 Y＞ZD．X＞Y 且 Z＞Y
15．如图是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：

①写出图中有标号的仪器名称．a：酒精灯； b：水槽．
②用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从m端进入（填“m”或“n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满．
12．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液不能再溶解其他溶质
B．饱和溶液降温一定会析出晶体
C．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液
19．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a试管，b长颈漏斗．
（2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若将装置A与G组装起来制取并收集一瓶氧气，导管c与f连接时应该将装置G倒置．

（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳，应选用的装置为BC（填序号）；用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，试管中的水里应加入的试剂是石蕊试液．
（4）为了除去二氧化碳中的HCl气体和水蒸气，可将气体通过装有下列某些试剂的G装置
A．NaOH溶液      B．浓硫酸     C．饱和的NaHCO3溶液     D．水
你选择的试剂按照气体通过的先后顺序排列为CB．（填序号）
9．根据图中的信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．氟元素的相对原子质量为19.00
B．氟元素位于周期表第二周期
C．在化学反应中，氟原子较易得到电子
D．当x=8时，该微粒为阳离子
16．某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质，取7支试管分别用A-G编号后，做如下实验（如图）：
（一）动动手：
用仪器b胶头滴管（填仪器名称），选择正确的操作操作一（填“操作一”或“操作二”）完成实验．
（二）动动脑：
（1）实验后A试管中为红色溶液，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液后变为蓝色，由此可推断，A试管中的药品是紫色石蕊试液．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）实验中观察到有气泡出现的试管是CD（填编号）．
（4）实验后某试管底部有白色沉淀，过滤后向滤液中逐滴加入稀盐酸，一段时间后有气泡产生，则该滤液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
13．掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学用语填空：
（1）单质铁Fe；  
（2）3个碳原子3C；
（3）5个水分子5H2O；  
（4）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
9．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示．

①“广州市从 2011 年起全面使用天然气作为家庭生活燃气，2012年全面禁煤．”结合图示分析，
对广州市政府该项举措理解正确的是A（填编号）．
A．燃煤产生的气体更易导致酸雨         B．二氧化硫是煤燃烧的主要生成物
C．禁止燃煤能减缓温室效应             D．天然气不含硫
②天然气燃烧过程主要反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，据图示分析，该天然气的甲烷含量约为90.9%（计算结果保留一位小数）．
③工业燃煤产生的废气可以通过氢氧化钠溶液吸收 SO2气体后排放，该反应的化学方程式是：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；据图示分析，燃烧 1kg 煤至少需要约137.5g 10%的氢氧化钠溶液治理废气．

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