题目内容

(1)金属原子,最外层电子一般______4,较易______电子;
(2)非金属原子,最外层电子一般______4,较易______电子;
(3)稀有气体原子,最外层电子为______,(He为______),达到稳定.
(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个,在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构,故答案为:少于;失去;
(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构,故答案为:多于;得到;
(3)稀有气体的性质稳定,是因其原子的最外层电子数为8(He为2),故答案为:8;2.
练习册系列答案
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如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图,观察图,探究下列问题:

(1)核外电子是
分层
分层
排布的.第一层电子数不超过
2
2
个;第二层电子数不超过
8
8
个;最外层电子数不超过
8
8
个.
(2)周期数═
原子的电子层数
原子的电子层数
.同一周期的元素,①
原子的电子层数
原子的电子层数
相同;
从左到右原子的最外层电子数
从左到右原子的最外层电子数
逐渐递增;③每周期开头的是
金属
金属
类型的元素,靠近尾部的是
非金属
非金属
类型的元素,结尾的是
稀有气体
稀有气体
类型的元素.
(3)族数═
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
.同族元素,①
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
相同;②
元素的化学性质
元素的化学性质
相似;③
从上到下原子的电子层数
从上到下原子的电子层数
逐渐递增.
(4)填充下表:
元素种类 举 例 原子的最外层电子数 得失电子的趋势 元素的化学性质
①金属元素 Na、Mg、Al
一般少于4个
一般少于4个
失电子
失电子
不稳定
不稳定
②非金属元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4个
一般多于或等于4个
得电子
得电子
不稳定
不稳定
③稀有气体元素 He、Ne、Ar
8个电子(He为2个)
8个电子(He为2个)
一般不得失电子
一般不得失电子
比较稳定
比较稳定
(5)最外层为
8
8
个电子(只有1个电子层时
2
2
个)的结构称为稳定结构.在化学反应中,元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构.
结论:元素的化学性质与
其原子的核外电子排布
其原子的核外电子排布
,特别是
最外层电子的数目
最外层电子的数目
有密切的关系.即
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
决定元素的化学性质.
下表是元素周期表的一部分


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期
3  Li
4   Be
5  B
7  N
8  O
9  F
10  Ne
第三
周期
11  Na
13  Al
14  Si
16  S
17  Cl
18  Ar

(1)原子序数为14的元素名称是
;原子序数为12的元素符号是
Mg
Mg

(2)图A是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是(填①或②或③)

(3)A元素的原子结构示意图为,该元素在化学反应中容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)电子变成
离子,属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”);B元素的离子结构示意图为,该离子带
3
3
个单位正电荷,该元素的原子核外总共有
13
13
个电子.
(4)表中不同种元素最本质的区别是
B
B
(填序号):
A.相对原子质量不同    B.质子数不同    C.中子数不同
(5)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如在同一周期,从左到右,核外电子数依次递增.请再总结出其它规律,并写出其中一条:
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加;同一纵行,原子最外层电子数相同,或最右纵行的原子结构均为稳定结构,或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加;同一纵行,原子最外层电子数相同,或最右纵行的原子结构均为稳定结构,或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加

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