题目内容
下表是元素周期表的一部分
（1）原子序数为14的元素名称是
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
（3）A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易
，该离子带
（4）表中不同种元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 第二 周期 |
3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
① | 7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
| 第三 周期 |
11 Na 钠 |
② | 13 Al 铝 |
14 Si 硅 |
③ | 16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氩 |
（1）原子序数为14的元素名称是
硅
硅
；原子序数为12的元素符号是Mg
Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
①
①
；（3）A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易得到
得到
（填“得到”或“失去”）电子变成氯
氯
离子，属于非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为，该离子带3
3
个单位正电荷，该元素的原子核外总共有13
13
个电子．（4）表中不同种元素最本质的区别是
B
B
（填序号）：A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
．分析：（1）根据元素周期表从中查出原子序数为14的元素名称以及同周期原子的特点解答即可；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数的有关知识进行解答；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，进行解答．
（4）依据不同元素的原子质子数不同分析解答；
（5）依据元素周期表的有关规律分析解答；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数的有关知识进行解答；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，进行解答．
（4）依据不同元素的原子质子数不同分析解答；
（5）依据元素周期表的有关规律分析解答；
解答：解：（1）根据元素周期表，从中查出原子序数为14的元素名为：硅，且原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故原子序数是12的元素是Mg元素；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，结合原子结构示意图可知：原子序数=6的位置应该在①；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，故在化学反应中易得到1个电子成为氯离子，原子中质子数等于核外电子数，故带3个单位的正电荷，其原子的核外有13个电子；
（4）由表中不同元素的区别可以看出，不同元素的主要区别是质子数的不同；
（5）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：（1）硅；Mg；（2）①；（3）得到；氯；非金属；3；13；（4）B．
（5）同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，结合原子结构示意图可知：原子序数=6的位置应该在①；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，故
在化学反应中易得到1个电子成为氯离子，原子中质子数等于核外电子数，故带3个单位的正电荷，其原子的核外有13个电子；（4）由表中不同元素的区别可以看出，不同元素的主要区别是质子数的不同；
（5）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：（1）硅；Mg；（2）①；（3）得到；氯；非金属；3；13；（4）B．
（5）同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．
点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力，题型基础覆盖的知识较全面；
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下表是元素周期表的一部分：
（1）16号元素的元素符号为 ；该元素的原子结构示意图如右，则X的数值= ．
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 ．
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应： ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1H 1，008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2He 4，003 |
| 二 | 3Li 6，941 |
4Be 9，012 |
5B 10，81 |
6C 12，01 |
7N 14，01 |
8O 16，00 |
9F 19，00 |
10Ne 20，18 |
| 三 | 11Na 22，99 |
12Mg 24，31 |
13Al 26，98 |
14Si 28，09 |
15P 30，97 |
16S 32，06 |
17Cl 35，45 |
18Ar 39，95 |
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
，则m=
表示的是
”表示氢原子，用“
”表示氮原子，用“
”表示氯原子，上述反应过程可用图1表示：