Question

如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图，观察图，探究下列问题：

（1）核外电子是

分层

排布的．第一层电子数不超过

2

个；第二层电子数不超过

8

个；最外层电子数不超过

8

个．
（2）周期数═

原子的电子层数

．同一周期的元素，①

原子的电子层数

相同；
②

从左到右原子的最外层电子数

逐渐递增；③每周期开头的是

金属

类型的元素，靠近尾部的是

非金属

类型的元素，结尾的是

稀有气体

类型的元素．
（3）族数═

原子的最外层电子数

．同族元素，①

原子的最外层电子数

相同；②

元素的化学性质

相似；③

从上到下原子的电子层数

逐渐递增．
（4）填充下表：

元素种类	举 例	原子的最外层电子数	得失电子的趋势	元素的化学性质
①金属元素	Na、Mg、Al	一般少于4个	失电子	不稳定
②非金属元素	O、Cl、S、P	一般多于或等于4个	得电子	不稳定
③稀有气体元素	He、Ne、Ar	8个电子（He为2个）	一般不得失电子	比较稳定

（5）最外层为

8

个电子（只有1个电子层时

2

个）的结构称为稳定结构．在化学反应中，元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构．
结论：元素的化学性质与

其原子的核外电子排布

，特别是

最外层电子的数目

有密切的关系．即

原子的最外层电子数

决定元素的化学性质．

Answer 1

分析：（1）根据核外电子的排布规律进行解答；
（2）根据周期数等于原子的电子层数以及同一周期中分布规律进行解答；
（3）根据族数原子的最外层电子数以及同一主族中分布规律进行解答；
（4）根据金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子数进行归纳总结；
（5）根据最外层为8个电子（只有1个电子层时2个）的结构称为稳定结构以及元素的化学性质与最外层电子的数目最为紧密进行解答．

解答：解：（1）核外电子是排布的．第一层电子数不超过2个；第二层电子数不超过8个；最外层电子数不超过8个．
（2）周期数═．原子的电子层数，同一周期的元素，①原子的电子层数相同；②从左到右原子的最外层电子数逐渐递增；③每周期开头的是金属类型的元素，靠近尾部的是非金属类型的元素，结尾的是稀有气体类型的元素．
（3）族数═原子的最外层电子数．同族元素，①原子的最外层电子数相同；②元素的化学性质相似；③从上到下原子的电子层数逐渐递增．
（4）

元素种类	举 例	原子的最外层电子数	得失电子的趋势	元素的化学性质
①金属元素	Na、Mg、Al	一般少于4个	失电子	不稳定
②非金属元素	O、Cl、S、P	一般多于或等于4个	得电子	不稳定
③稀有气体元素	He、Ne、Ar	8个电子（He为2个）	一般不得失电子	比较稳定

（5）最外层为8个电子（只有1个电子层时2个）的结构称为稳定结构．在化学反应中，元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构．
结论：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有密切的关系．即原子的最外层电子数决定元素的化学性质．
故答案为：（1）分层；  2；8；8；（2）原子的电子层数； ①原子的电子层数； ②从左到右原子的最外层电子数；③金属；非金属；稀有气体；
（3）原子的最外层电子数；①原子的最外层电子数；②元素的化学性质；③从上到下原子的电子层数；
（4）①一般少于4个；失电子；不稳定；  ②一般多于或等于4个；得电子；不稳定；③8个电子（He为2个）；一般不得失电子；比较稳定；
（5）8；2；原子的核外电子排布；最外层电子的数目；原子的最外层电子数．

点评：本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．