Question

13．乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O，如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊．F装置的作用是证明乙醇燃烧产物中是否有CO．
（2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O；现有
一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为2：1．
（3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

①表中x=7．
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是U形管中液面左低右高（不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）．

Answer 1

分析 （1）用石灰水检验二氧化碳．当需要检验一氧化碳时，一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳；
（2）根据化学方程式进行计算即可；
（3）①根据表中的数据第一组与第三组的数据进行分析判断解答即可．
②根据中和反应是放热反应使烧瓶中的气体膨胀，压强变大的角度进行分析．

解答 解：（1）F装置的作用是证明乙醇燃烧产物中是否有CO，
（2）在化学方程式，xC₂H₅OH+yO₂═aCO₂+bCO+cH₂O
                              44a   28b
                              4.4g  1.4g

$\frac{44a}{28b}=\frac{4.4g}{1.4g}$，
$\frac{a}{b}=\frac{2}{1}$，
（3）①第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍，温度的变化也应该是第而组的2倍；再说，第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，并且，通过第三组可知，它们也完全反应；所以温度的改变也是第一组的2倍；
②氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，集气瓶会有气泡冒出，所以U形管中液面左低右高．
故答案为：（1）证明乙醇燃烧产物中是否有CO                    
（2）2：1      
（3）①7 ②U形管中液面左低右高

点评 了解CO、CO₂和H₂O中CO的还原性；CO₂的使石灰水变浑浊的性质；可用无水CuSO₄检验H₂O的存在．同时还要了解氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．这些都是基础知识，需要同学们了解课本知识．