题目内容

19．槟榔吃后会面红耳赤，如醉酒一般．而其中含有一种致癌物质槟榔碱，化学式为C8H13NO2，它的致癌效果源于氮元素．已知氮原子的原子核内有7个中子和7个质子．则该原子核核外电子数是（　　）
A．14B．0C．7D．10

分析 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数为7．
故选：C．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

练习册系列答案
相关题目
9．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物．
（1）请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）天然气燃烧生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和S元素．
10．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙．
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）恒温时，使甲的饱和溶液能再溶解甲的方法是增加溶剂．
（4）t1℃时，甲、丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相等的饱和溶液．
（5）t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，乙溶液中溶质质量分数最大．
7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
（2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉         B．白糖       C．纯碱       D．植物油       E．硝酸钾
（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，甲物质的溶解度为20g．
②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
③将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．
14．生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有C（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与O2、H2O同时接触．
（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁，温度不够，达不到完全反应所需的温度，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+CO2．
4．某同学在一玻璃杯中加入适量的水，再向水中加入一块糖，在杯外壁沿液面画一条水平线，过一会儿糖块溶解，液面比原来水平线降低了，通过这些现象可以推测出分子具有
哪些性质？（答两条）
（1）微粒在不断地运动；
（2）微粒间存在间隙．
选择其中一条性质，重新设计一个实验加以证明：
实验操作实验现象实验结论
11．请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线（如图所示），回答下列问题：
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法为升高温度或加入B物质；
（2）现有一杯t1oC时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量B的纯净物，其操作方法是升温；
（3）在常温下，用A的固体配制50g8%的A的溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（4）下列说法正确的是③④⑥．
①t2oC时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2oC时A、B的饱和溶液分别降温至t1oC，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③在t1oC时，用两份等质量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2oC时，用等质量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2；
⑤把t1oC时等质量的A、B两份饱和溶液升温至t2oC，所得溶液的质量相等；
⑥把t1oC时A、B的饱和溶液升温至t2oC，所得溶液中溶质的质量分数为A＞B；
⑦在t1oC时，把质量不相等的A、B两份饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量也不相等．
8．木炭和活性炭具有很强的吸附性，是因为（　　）
A．它们的密度小B．疏松多孔，有很大的表面积
C．常温下化学性质稳定D．是无定形碳
17．证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（　　）
A．能使蜡烛燃烧的是氧气
B．测定密度，若密度大于空气的是氧气
C．放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气
D．放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气

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