Question

15．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品．某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g．请你计算（结果保留一位小数）：
（1）反应中产生CO₂的质量．
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
（3）反应后溶液加多少克水才能成为百分之十的氯化钠溶液？

Answer 1

分析 向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                     117    44
x                           y     4.4g
 $\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
纯碱中Na₂CO₃的质量分数：$\frac{10.6g}{11.2g}×$100%=94.6%
（3）设加水的质量为z
（56.8g+z）×10%=（11.2g-10.6g）+11.7g
z=66.2g
答：（1）产生CO₂的质量4.4 g；
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为94.6%；
（3）反应后溶液加66.2克水才能成为百分之十的氯化钠溶液．

点评 利用质量守恒定律，固体混合物的质量+稀盐酸的质量-恰好完全反应后所得溶液质量=放出气体二氧化碳的质量．