某同学设计一个实验.证明氧化铜中含有氧元素.实验装置如图所示．关于该实验有下列说法:①实验前要先通入氮气赶尽管内空气.防止加热时发生爆炸,②为了使实验成功.反应物要研细混匀, ③为了使实验成功.应适当的提高反应物中碳粉的比例,④澄清石灰水变浑浊证明氧化铜中含有氧元素,⑤停止加热后可以继续通氮气至玻璃管冷却, ⑥本实验缺少尾气处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示．关于该实验有下列说法：
①实验前要先通入氮气赶尽管内空气，防止加热时发生爆炸；
②为了使实验成功，反应物要研细混匀；
③为了使实验成功，应适当的提高反应物中碳粉的比例；
④澄清石灰水变浑浊证明氧化铜中含有氧元素；
⑤停止加热后可以继续通氮气至玻璃管冷却；
⑥本实验缺少尾气处理装置．
其中正确说法的个数有（　　）

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

分析根据碳和氧化铜反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，为保证二氧化碳来自反应产生的而不是空气，因此要先赶走装置内的空气，然后结合选项分析说法的正误．

解答解：①因为空气中含有二氧化碳和氧气，碳可能会和氧气反应产生二氧化碳或空气中的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，会对碳和氧化铜的反应产生二氧化碳产生干扰，所以实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是除去玻璃管中的空气，而不是防止加热时发生爆炸，故说法错误；
②为了使实验成功，反应物要研细混匀，可以使反应比较充分，故说法正确；
③稍过量的炭粉有利于反应的进行，因此为了使实验成功，应适当的提高反应物中碳粉的比例，故说法正确；
④澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳的产生，从而证明氧化铜中含有氧元素，故说法正确；
⑤停止加热后可以继续通氮气至玻璃管冷却，防止铜被氧化，故说法正确；
⑥本实验缺少尾气处理装置，因为反应可能会产生部分一氧化碳，污染空气，故说法正确；
因此正确的个数是5个；
故选项为：D．

点评本题考查的是碳和氧化铜的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息结合碳和氧化铜的性质以及反应的现象进行分析．

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（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）分析上表规律，可推知，表中x=17；
（3）写出一个由1、6、8、11号4种元素组成的化合物的化学式NaHCO₃．

8．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在如图所示实验操作中，正确的是（　　）

5．以下说法正确的是（　　）
①用过滤的方法将海水淡化
②合金、合成纤维都是有机合成材料
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④红磷燃烧时，有大量的白雾产生
⑤厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小
⑥配制一定溶质质量分数的NaCl溶液一定会用到托盘天平．

12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	O₂	水蒸气	通过浓H₂SO₄洗气
B	C	CuO	加入过量的H₂SO₄溶液，过滤
C	NaCl溶液	BaCl₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量的铁粉，过滤

2．

实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	用50mL量筒量水
	B．	将固体放于托盘天平的右盘称取
	C．	将固体直接投入量筒中溶解
	D．	将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有CaSO₄、MgSO₄ 等杂质（MgCO₃微溶），提纯工艺路线如图1：

（1）写出下列物质的化学式：BMg（OH）₂、CaCO₃，操作2的优点是节约资源，可能出现的问题及其原因是产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl^-、SO₄^2- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
（2）某同学取12.4gNa₂CO₃晶体，充分加热后得到固体的质量为10.6g，则该晶的化学式为Na₂CO₃•H₂O．
（3）工业上期望得到的产品为Na₂CO₃•H₂O，在加热脱水中能节约燃料．某化学兴趣小组设计实验探究某Na₂CO₃•H₂O样品的纯度．
方案一：取12.40g样品，向其中滴加7.3%的稀盐酸至刚好无气泡产生，共用去盐酸110.00g，试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：94%
原因：在提纯的过程中混入少量的杂质
方案二：取12.40g样品，充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为10.42g（加热所得固体应放在试管（填一仪器的名称）冷却，目的是烫伤），试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：84%
原因：根据Na₂CO₃•H₂O受热分解的性质计算，样品中杂质易分解的杂质较多．

20．某校化学兴趣小组取赤铁矿石（主要成分为氧化铁）样品10g，加入适量稀盐酸，恰好完全反应后共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水，也不与酸发生反应），请你和该小组一起计算反应后溶液中溶质的质量分数．

1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项	物质C括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	CaO （CaCO₃）	加水、过滤
B	NaCl 溶液（Na₂CO₃）	加入过量的CaCl₂溶液、过滤
C	HNO₃ 溶液（H₂SO₄）	加适量BaCl₂溶液、过滤
D	Fe （Zn）	加过量FeSO₄溶液、过滤

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