Question

4．称取2.9g某生铁样品放入47.3g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.1g氢气．试计算：
（1）生铁样品中铁单质的质量（写出计算过程）．
（2）反应后所得溶液的质量为50.0g．

Answer 1

分析 根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量；根据质量守恒计算反应后所得溶液的质量即可．

解答 解：（1）生成氢气的质量为0.1g；
设参加反应铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                      0.1g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1g}$
解之得：x=2.8g，
（2）反应后的溶液中溶质的质量为：2.8g+47.3g-0.1g=50.0g．
答案：（1）2.8g；（2）50.0．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．