Question

16．将一定量的锌粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后对烧杯中的物质进行了如图两步实验探究，根据图示现象，判断实验探究①、②前烧杯中的物质成分，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 烧杯底部固体一定只有Ag、Cu
• B． 溶液的颜色可能是无色的
• C． 溶液中一定只有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
• D． 溶液质量一定小于加入锌粉前的溶液质量

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则后和硝酸铜反应；
银、铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠能和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．

解答 解：A、烧杯底部固体一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，加入氢氧化钠溶液时产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明硝酸铜可能没有反应，也可能和锌反应后有剩余，因此固体中不一定含有Cu，该选项说法不正确；
B、加入氢氧化钠溶液时产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色溶液，因此探究①、②前烧杯中溶液一定不是无色溶液，该选项说法不正确；
C、加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银，因此溶液中一定只有锌和硝酸银反应生成的Zn（NO₃）₂和没有反应或反应后剩余的Cu（NO₃）₂，该选项说法正确；
D、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                   216     65                                          64
由以上反应可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应后溶液质量增大，当硝酸铜含量很大、硝酸银含量很小时，溶液质量可能大于加入锌粉前的溶液质量，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．