题目内容

14．下列说法错误的是（　　）
A．阳离子一定带有正电荷
B．非金属元素只有负化合价
C．钠原子和钠离子同属钠元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

分析 A、根据阳离子是失去电子形成的进行解答；
B、根据在非金属氧化物中，非金属元素显正价解答；
C、根据元素的种类由该元素质子子数决定进行解答；
D、根据最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，还有可能是离子进行解答．

解答 解：A、阳离子是失去电子形成的，所以阳离子一定带有正电荷，故A正确；
B、在非金属氧化物中，非金属元素显正价，非金属元素不只有负化合价，故错误；
C、元素的种类由该元素质子子数决定，钠原子和钠离子质子数都是11，同属钠元素，故正确；
D、最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，还有可能是离子，例如钠离子的最外层电子数也为8，故正确．
故选：B．

点评 此题主要考查了有关的微粒的范围及概念，深入理解各种微粒的含义是解答这类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．物理变化和化学变化的关系（　　）
A．物质发生物理变化时一定伴随化学变化
B．物质发生化学变化是一定伴随物理变化
C．物质发生化学变化时可能伴随物理变化
D．二者之间没有任何关系
5．已知两种离子A2+和B2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数．
2．市售的生姜中，有些又黄又亮．据媒体报道，这些生姜很多都是不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理过的，过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（　　）
A．-2B．-4C．+6D．+4
9．下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程．

（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误．实验时选择量筒规格应为100mL（填“50mL”或“100mL”）．在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数＞15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水25mL．
19．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验操作步骤实验现象实验结论
1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨．打火石是银白色金属一定，
不是铜．
2取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸．
金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色		该金属一定不是铁．
3取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出．该金属一定是镁．
【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
6．如表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．依据表判断，下列结论正确的是（　　）
A．11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子
B．镁元素的原子在化学反应中容易失去电子变成非金属元素
C．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
D．氯原子变成氯离子后，其原子核内质子数也同时增加到18个质子
3．100克稀H2SO4溶液与6.5克的锌粒恰好反应，求：有关化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量；
（2）稀H2SO4溶液的质量分数；  
（3）反应后的溶液溶质的质量分数．
4．下列化学肥料，属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]B．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]
C．磷酸二氢钾（KH2PO4 ）D．硫酸钾（K2SO4）

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