Question

9．下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程．

（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误．实验时选择量筒规格应为100mL（填“50mL”或“100mL”）．在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数＞15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水25mL．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的主要步骤解答；
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答；
（3）将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．

解答 解：
（1）配制溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒．
称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，所得溶液的质量分数偏大，所得溶液的质量分数大于15%．实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；
（3）设需加水的质量为X
则：100g×15%=（100g-X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）称取和量取；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．

点评 本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．