向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸.充分反应后.再加入过量铁粉.反应完成后过滤.滤渣中含有的物质是( )A. 铜粉 B. 铁粉 C. 铜粉和铁粉 D. 氢氧化铜和铁粉 C [解析]氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水.铁的金属活动性比铜强.加入过量铁粉.铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜.由于铁粉过量.故反应完成后过滤.滤渣中含有的物质是铜粉和铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（）

A. 铜粉 B. 铁粉 C. 铜粉和铁粉 D. 氢氧化铜和铁粉

C 【解析】氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，由于铁粉过量，故反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是铜粉和铁粉，故选C。

练习册系列答案

相关题目

硝酸铵在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑＋2X。则X的化学式为(　　)

A. H2 B. NH3 C. H2O D. H2O2

C 【解析】化学反应前后N、H、O原子的个数分别为2、4、3，2、0、1。反应前后相差4个N原子，2个O原子，又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为H2O，故选C。

物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应正确的是( )

A. 氧气能燃烧----------------氧气用于炼钢

B. 二氧化碳能制汽水----------二氧化碳呈酸性

C. 铁制品表面涂铝粉防生锈----铝易与氧气反应形成致密的氧化膜

D. CO能冶炼金属------------ CO具有可燃性

C 【解析】A、氧气用于炼铁是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，错误；B、二氧化碳不呈酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，错误；C、铝易与氧气反应形成致密的氧化膜，铁制品表面涂铝粉能防生锈，正确；D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，不是因为具有可燃性，错误。故选C。

生活中常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式_______炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用的灭火原理是__________________。

6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 隔绝空气或氧气【解析】根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；根据灭火的原理解答。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O；炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用的灭火原理是隔绝空气或氧气。

用化学用语表示下列物质

苛性钠________；铁离子______；3个钙原子______；4个碳酸根离子_________。

NaOH Fe3+ , 3Ca 4CO32- 【解析】化学式：根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；原子的表示方法就是用元素符号来表示一...

下列说法正确的是（）

A. 常温下溶液都是液体

B. 用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化

C. 20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解

D. 30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克

B 【解析】 A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。故常温下溶液不一定都是液体，错误；B、用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化，正确；C、20OC时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，食盐能溶解，错误；D、缺少溶液要达到饱和状态，错误。故选B。

实验一：根据下图回答问题。

(1)仪器①的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是______ (填写编号)。若选择 F 装置收集氧气，则气体应从___________ (填“a”或“b”)口进入。实验室用 B 装置制取二氧化碳气体的优点是________________ 。

(3)图 C 为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式为________________ ，装置中小试管的作用是___________ 。为配制 300g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是_________ g。

实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的 CaCO3 含量是多少？

（查阅资料）a.蛋壳经过科学检测其中含 CaCO3 的质量分数约为 82%~85%，含蛋白质质量分数 14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%~93%。

（设计方案）方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）(实验步骤略)

方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为 7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取 12 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HCl 反应，装置内试剂均足量。)

(4)该实验装置的主要缺陷是_____。

（数据处理）

(5)方案一：产生的 CO2 质量_____g，蛋壳中的 CaCO3 的质量分数为_____%。(保留一位小数)

(6)方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：_____。

（评价反思）

(7)方案二中装置 C 的作用是_____。

(8)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_____。

长颈漏斗Ab可以控制反应的反生和停止2H2O22H2O+O2↑形成液封50g空气中二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，导致测量结果偏大4.84g91.7%可以在装置A前加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶防止空气中的二氧化碳进入装置B灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能够产生气体【解析】 (1)仪器①的名称是长颈漏斗；(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件加热，所以发生装置选择A；氧气的密度比空气...

实验室用来制备和收集气体的部分装置为；、

（1）写出仪器名称：a_________；b_________；c_________。

（2）实验室制取二氧化碳所用的药品是__________、___________；

（3）发生装置是_______（填序号）；理由是______________________________________。

使用该装置的注意事项之一是______________________________________________。使用该装置还可以制取另一种气体，用化学方程式回答________________________。

（4）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为___________（填序号）能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是________________________________。

（5）如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象______________________；用化学方程式表示此反应_______________________________。

（6）假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是________________________。

锥形瓶长颈漏斗集气瓶大理石（或石灰石）稀盐酸乙；适用于块状固体与液体（常温）；长颈漏斗的下端应深入液面以下（合理即可）； 2H2O2 2H2O + O2↑ 丙；密度大于空气密度向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 长颈漏斗的下端没有深入液面以下或药品的量不足、装置漏气【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名...

某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性）

实验一：探究铁制品生锈的条件

实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相同）

	实验序号	①	②	③	④
实验温度/℃	25	25	70	70
试剂	稀氨水	稀醋酸	稀氨水	稀醋酸
出现铁锈所需时间	1天未见锈蚀	5分钟	1天未见锈蚀	1分钟

（1）实验一的乙中植物油的作用是____。

（2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是____。

（3）实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_____（填实验序号）。

（4）由实验二表中实验现象得出的结论是______ 。

隔绝氧气铁、氧、氢温度 ①和②或③和④ 在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；实验一的乙中植物油的作用是隔绝氧气；（2）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由实验一探究铁制品生锈是铁、氧气、水三种物质间的作用，可知铁锈中含有的元素是铁、氧、氢；（3）...

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