题目内容

硝酸铵在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑＋2X。则X的化学式为(　　)

A. H2 B. NH3 C. H2O D. H2O2

C 【解析】化学反应前后N、H、O原子的个数分别为2、4、3，2、0、1。反应前后相差4个N原子，2个O原子，又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为H2O，故选C。
练习册系列答案
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请用化学式或化学用语表示：

（1）地壳中含量最高的金属元素：_________；（2）2个铁离子：__________；

（3）人体中含量最高的金属元素：_________；（4）水银：___________；

（5）铝土矿主要成分__________；（6）氖气：___________；

Al 2Fe3＋ Ca Hg Al2O3 Ne 【解析】（1）地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最高的金属是Al； （2）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个离子时，在离子符号的前面加上数字表示离子的个数，铁离子带3个单位的正电荷，故2个铁离子表示为2Fe3＋； （3）人体中含量最高的金属元素Ca； ...

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)

物质

除杂试剂(足量)

操作方法

A

NaOH(Na2CO3)

盐酸

加入过量盐酸、蒸发、结晶

B

KCl(KClO3)

MnO2

加入MnO2后加热

C

CO (CO2)

NaOH溶液、浓硫酸

分别依次通过NaOH溶液、浓硫酸

D

Cu(CuO)

氧气

通入足量氧气并加热

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，混合物中加入过量的盐酸，蒸发、结晶，能除去杂质，但也将原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧...

A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A是无色气体单质，B、C均为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

(1)写出物质A的化学式___。

(2)写出B与氧化铁反应的化学方程式____________________________________。

(3)写出实验室用D制得C的化学方程式___________________________；该反应类型属于______________。

O2 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A为无色气体单质，能转化为B和C，B和C能相互转化，结合氧气和碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化...

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(　　)

物质

所含杂质

除去杂质所选用试剂或方法

A

CO2

CO

点燃

B

CaO

CaCO3

高温灼烧

C

NaOH溶液

Na2CO3

加适量稀盐酸

D

稀盐酸

稀硫酸

加适量Ba(NO3)2溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶液反应生...

空气中含量少并常用于制作霓虹灯、闪光灯等多种电光源的是(　　)

A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳

B 【解析】稀有气体在空气中含量少，通电时可发出有颜色的光，可制作成霓虹灯等电光源，故选B。

下图使用不同材质包装的可乐，请据图回答下列问题：

（1）图中所示包装中，含有的金属元素是_____（填元素符号，一种即可），属于合金 的是_____,铝制品比较耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）_____；

（2）铁盖表面刷漆可以防锈，其原理是_____，打开雪碧瓶盖， 有大量气泡逸出，原因是_________。

Al(Fe) 铝合金 4Al+3O2=2Al2O3 隔绝空气（氧气），无法发生氧化反应 打开瓶盖，瓶内压强减小，CO2 的溶解度随之变小，CO2 会从溶液中逸出，所以会看到气 泡 【解析】（1）铝合金中的铝元素，以及组成铁盖的铁元素均属于金属元素；铝合金属于合金；铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化，起到了保护作用，化学方程式为：4Al+3O2=2Al...

如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

(1)虚线框内应填的微观图示是______(选填A、B、C、D)，你推断的依据是___________。

(2)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：_______________。

D 质量守恒定律(或化学变化前后原子种类、数目不变) 2H2OO2↑+2H2↑ 【解析】本题考查了微粒模型图的应用。 （1）在反应前，反应物的两个分子中含有4个“”原子和两个“”原子；反应后有4个“”原子；根据质量守恒定律（或化学变化前后原子种类、数目不变），框内物质的分子应由两个 “”原子构成，即图D所示的分子； （2）由化学反应微观图可以看出，该反应的反应物、生成物的微粒个数...

向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（ ）

A. 铜粉 B. 铁粉 C. 铜粉和铁粉 D. 氢氧化铜和铁粉

C 【解析】氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，由于铁粉过量，故反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是铜粉和铁粉，故选C。

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