题目内容
某同学在测量赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水）时，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入50g的稀盐酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2g．试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（有关反应方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ）
（有关反应方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ）
分析：由于赤铁矿样品中其他成分不和酸反应也不溶于水，可判断恰好完全反应后过滤所得滤渣2g，可以据此求出铁的质量，然后根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量，结合溶液中溶质的质量分数求出即可．
解答：解：铁矿石中氧化铁的质量为：10g-2g=8g
设所用稀盐酸的溶质质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
=
解得：x=10.95g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%=21.9%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%．
设所用稀盐酸的溶质质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
| 160 |
| 8g |
| 219 |
| x |
解得：x=10.95g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
| 10.95g |
| 50g |
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%．
点评：解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．
练习册系列答案
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