题目内容
某同学在测定石灰石样品的纯度时，发现该样品10克与足量的稀盐酸反应时生成4.44克CO2，则该样品中的杂质可能为（ ）
分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据极值法先计算5纯碳酸钙能生成的二氧化碳的质量，然后根据平均值法确定另一种杂质即可．
解答：解：设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
=
解得：x=4.4g；
现在不纯的碳酸钙得到4.44g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；
结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；
故判断所混有的杂质为碳酸镁．
故选A．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
| 100 |
| 10g |
| 44 |
| x |
解得：x=4.4g；
现在不纯的碳酸钙得到4.44g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；
结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；
故判断所混有的杂质为碳酸镁．
故选A．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
练习册系列答案
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查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
