题目内容

10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃病．下表是一种治疗胃病药物的标签．请回答：
胃泰xxx
抑酸剂
用量：每次2片，每天3次
有效成分：氢氧化铝
（1）该药物的主要作用是中和胃酸．胃痛时吃几块苏
打饼干（含Na2CO3）可以减轻胃痛，其反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性．某人在大量喝水 时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的A（选填编号）

分析 （1）根据酸与碱能发生中和反应，由标签中有效成分氢氧化铝可与胃中盐酸反应，判断药物主要作用；纯碱为碳酸钠的俗称，由碳酸钠的性质可知其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式．
（2）根据胃液呈酸性，喝水后溶液变稀，但再稀也是酸性溶液分析判断．

解答 解：（1）由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
纯碱碳酸钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7．
故答案为：（1）中和胃酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）A．

点评 酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可使溶液的酸性、碱性同时消失而成为中性溶液．

练习册系列答案
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20．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）
A．Fe（过量）、KNO3、CuSO4B．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
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已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
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18．小明从河里取来一瓶水，经过以下哪种净化处理后，可以直接饮用（　　）
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15．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
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实验操作实验现象实验结论及解释
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NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
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检验二氧化碳能和氢氧化钠反应．
反思交流：
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2、小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
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