工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水.也无多余的水.所用硝酸的溶质质量分数约为 A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·6H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为( )

A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0%

练习册系列答案

相关题目

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？

原因是．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式．

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个．

酚酞(C₂₀H₁₄O₄)是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是( )

A.酚酞是有机物 B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成

C.酚酞的相对分子质量为318 D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4

将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )

A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )

A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

请回答下列问题：

(1)反应①中X的化学式为_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

②反应后溶液中溶质的质量分数。

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金20 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

(1)合金中铜、镁的质量比为________。

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

化学与人们生活密切相关。请简要回答下列问题。

(1)孕育和维系生命的两种最重要的物质是_______________。

(2)大气中二氧化碳含量相对稳定的原因是_______________________________________。

(3)钛是最具有发展潜力的金属。钛不能与硫酸亚铁溶液反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为_____________。

(4)一氧化碳中毒的原理是___________________________________________________________。

下列有关化学反应类型的判断，错误的是

A.Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O 分解反应

B.2Na + Cl₂2NaCl 化合反应

C.2Mg + CO₂2MgO + C 置换反应

D.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂ 复分解反应

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