Question

5．镁是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl₂ 转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选NaOH，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量，验证MgCl₂已完全转化为 Mg（OH）₂ 的方法是取剩余海水样品，加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸．

Answer 1

分析 分离流程可知，试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，由转化可知，试剂②为盐酸，然后在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg，以此来解答．

解答 解：（1）MgSO₄与NaOH反应生成了Mg（OH）₂，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，海水中的MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂则剩余海水中不含有镁离子，加入氢氧化钠溶液不会产生白色沉淀，所以本题答案为：NaOH；过量；取剩余海水样品，加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成；
（2）分离液体与沉淀的混合物，应该是过滤操作，故填：过滤；
（3）加入试剂②，氢氧化镁变为氯化镁，根据氢氧化镁的性质可知，该物质为盐酸，盐酸可与氢氧化镁反应生成氯化镁，所以本题答案为：盐酸．

点评 本题考查了海水制镁的流程，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．