题目内容

2．小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．【查阅资料】HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
【探究实验】
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
（3）将小烧杯中的混合物过滤，洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．
（4）称取固体的质量为bg．
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
【拓展探究】（1）重复【探究实验】步骤1．
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
③设计一种实验方案来验证以上猜想：

方案		实验操作实验现象结论
取少量滤液于试管中，在滤液中加入适量的稀盐酸．无白色沉淀生成猜想①成立
有白色沉淀生成猜想②成立

分析 【设计并进行实验】（1）根据金属易与空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；
（2）根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；
【反思与评价】根据在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响；
【拓展探究】①根据锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银进行分析；
②根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析
③根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．

解答 解：【设计并进行实验】（1）由于金属易与空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（2）由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；
【拓展探究】①锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
③方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；
方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．
故答案为：【探究实验】（1）除去合金表面的氧化膜；
（2）洗涤、干燥；
【反思与评价】偏大；
【拓展探究】①Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
③无白色沉淀生成，有白色沉淀生成．

实验操作实验现象结论
取少量滤液于试管中，在滤液中加入适量的稀盐酸．无白色沉淀生成猜想①成立
有白色沉淀生成猜想②成立

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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物质ABCD
反应前质量/g1010102
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13．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰确保被充分吸收，测得浓硫酸增重3.6g．则下列有关说法中不正确的是（　　）
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选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
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      a．武德合金          b．干冰         c．氢气          d．维生素
（1）可用作清洁能源的是c；
（2）可用于人工降雨的是b；
（3）可用作保险丝的是a．
14．下列不属于基本反应类型的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
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A．
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测定溶液的pH
15．计算：现有一定质量的镁条，与100克溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液恰好完全反应，求反应生成的氢气的质量是多少？

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