题目内容

7.用下列物质的序号填空:
      a.武德合金          b.干冰         c.氢气          d.维生素
(1)可用作清洁能源的是c;
(2)可用于人工降雨的是b;
(3)可用作保险丝的是a.

分析 物质的用途是由物质的性质决定的,根据物质的性质进行分析解答即可.

解答 解:(1)氢气燃烧生成水,没有污染,是清洁的能源;
(2)干冰升华时吸收热量,常用于人工降雨;
(3)武德合金能电导且熔点低,可用作保险丝;
故答案为:(1)c;(2)b;(3)a.

点评 熟记常见物质的性质是解题的关键.

练习册系列答案
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2.小娜及学习小组的同学在老师的指导下,对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究.【查阅资料】HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别.
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.
【实验原理及实验方案设计】(略).
【探究实验】
(1)先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污.然后再放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜.用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为ag.
(2)将ag试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.
(3)将小烧杯中的混合物过滤,洗涤、干燥(请将此实验步骤补充完整).
(4)称取固体的质量为bg.
(5)计算出黄铜中锌和铜的质量分数.
【反思与评价】在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
【拓展探究】(1)重复【探究实验】步骤1.
(2)将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag.
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银.
③设计一种实验方案来验证以上猜想:

方案
实验操作实验现象结论
取少量滤液于试管中,在滤液中加入适量的稀盐酸.无白色沉淀生成猜想①成立
有白色沉淀生成猜想②成立

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