Question

（1）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

①t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。

②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的____。

③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。

（2）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_????? ___。

②指出图②中的一处错误操作____。

③配制时应选择___????? _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__?????????????? __。

 

Answer 1

【答案】

（1）① NaNO2＞NaCl＞M???? ② M??? ③ NaNO2＞NaCl＞M

（2）①烧杯? 加快溶解的速率?? ② 药品和砝码的位置放反了? ③100???? ④ ④②①⑤③

【解析】

试题分析：（1）①根据溶解度曲线可以比较在同一温度下，不同物质的溶解度的大小，在t2 ℃时NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M，②当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发），意味着这种物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以结合图中溶解度曲线的变化情况，可以推知该饱和溶液中的溶质是M，③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，因为NaNO2、NaCl这两种物质的溶解度随温度的下降溶解度降低，所以它们有溶质析出，溶质质量分数比t2℃时要低，但明显在t1℃时NaNO2的溶解度还是比NaCl的溶解度要大，对于都为饱和溶液的NaNO2、NaCl，NaNO2的饱和溶液溶质质量分数显然比NaCl的饱和溶液溶质质量分数要更大，而对于M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，它却由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂和溶液质量均没有变化，所以溶质质量分数也没有变化，仍然是在t2℃时的溶质质量分数，明显比NaNO2、NaCl在t1℃时的要低，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M

（2）①配制溶液的步骤：计算，称量，量取，溶解，所用的仪器：天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，滴管，其中玻璃仪器烧杯，玻璃棒，量筒，滴管，玻璃棒的作用是：加快溶解的速率 ②天平在使用的时候要遵守“左物右码“的原则，而在图中操作中明显把位置弄反了，所以错误，③在选择量筒的时候，为了减少误差，所以我们选择的时候要根据量筒不超过最大量程范围一次性量取的原则来选择，配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，经计算需要NaCl固体质量是5g，水的质量是95g，根据水的密度，可求出所需水的体积为95ml，所以应选择100ml的量筒量取所需要的水

考点：溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算，溶液的配制