Question

如图为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）NaNO₂因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件．20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是

NaCl

，固体完全溶解的溶液属于

不饱和

 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将60℃时①KNO₃②NaNO₂③NaCl三种物质的饱和溶液的温度降低40℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

②＞①＞③

（填编号）．
（3）若KNO₃溶液中混有NaCl，将KNO₃从混合物中分离出来的方法是

降温

．

Answer 1

分析：（1）根据20℃时，NaNO₂与NaCl的溶解度大小考虑；
（2）根据降温后KNO₃、NaNO₂属于饱和溶液析出晶体较多，NaCl降温后析出晶体很少，饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，NaNO₂的溶解度是80g，20℃时，NaCl的溶解度小于40g；所以20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是NaCl；固体完全溶解的溶液属于NaNO₂的不饱和溶液；
（2）由饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知饱和溶液的溶质质量分数与该温度下物质的溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，溶解度小，溶质质量分数就小，将60℃时①KNO₃②NaNO₂③NaCl三种物质的饱和溶液的温度降低40℃时，都会析出晶体，仍然是饱和溶液，由于40℃时，三种物质的溶解度大小关系是：NaNO₂＞KNO₃＞NaCl，所以降低40℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：②＞①＞③；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于KNO₃的溶解度受温度影响较大，所以将KNO₃从混合物中分离出来的方法是降温．
故答案为：（1）NaCl；不饱和；（2）②＞①＞③；（3）降温．

点评：解答本题关键是要知道溶解度四要素，并能灵活运用，熟悉饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，知道固体物质从溶液中结晶析出的方法．