题目内容

6．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．探究燃烧是否需要氧气
C．探究铁钉生锈时O2是否参与反应D．测定空气中O2的含量

分析 A、锌和铁质量相等，并且都是粉末状，但是两支试管中的稀盐酸质量分数不同，因此不能用来比较Zn和Fe的金属活动性强弱；
B、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
C、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．

解答 解：A、两支试管中的稀盐酸质量分数不同，因此不能用来比较Zn和Fe的金属活动性强弱，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，变量燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，不能说明燃烧是否需要氧气，该选项不能达到实验目的；
C、铁在蒸馏水中（不含有氧气）不容易生锈，在存在蒸馏水和氧气的环境中容易生锈，说明铁生锈需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，在消耗氧气的同时产生二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中O2的含量，该选项不能达到实验目的．
故选：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
16．结合下图（A-E）所示实验装置，回答下列问题：

（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置B（填字母），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装浓硫酸（填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO2气体．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤 （填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是引流．
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3．NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．那么，收集NH3的装置为上图中的E（填字母）．
（4）将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是隔绝CO2和水接触，避免CO2溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
17．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加的NaOH溶液的质量关系如图，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，生成沉淀的质量为4.9g．
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
14．下列变化与空气中的氧气有关的是（　　）
A．生石灰在空气中变质B．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾
C．烧碱在空气中潮解D．铜制品在空气中变成铜绿
1．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（　　）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有脱水性
D．将木条平放入蜡烛火焰中，比较火焰各部分的温度
11．水是人类宝贵的自然资源

（1）为迎接今年9月在天津举行的全运会，市民们积极为“美丽天津，绿色全运”做贡献．琳琳同学对海河的水样进行了相关研究．
①可以采用PH试纸来测定海河水的酸碱度．
②自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸．
（2）二氧化氯（ClO2）可用作自来水的消毒剂，工业上用氯酸钠（NaClO4）和盐酸反应制取二氧化氯，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化学式为H2O；二氧化氯中氯元素的化合价为+4．
（3）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
②茜茜同学利用溶解度曲线进行了图2实验：
甲、乙、丙中为饱和溶液的是乙（选填“甲”、“乙”或“丙”），甲的溶质的质量分数为20%，若将甲溶液稀释到5%，则需加水的质量为37.5g．
③欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为降温结晶．
④若将50℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是B（填序号）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶质的质量分数 D、物质的溶解度．
18．如图是探究燃烧条件的实验装置．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．该实验能得出“燃烧需要可燃物”的结论
B．该实验能看出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论
C．该实验能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论
D．该实验装置的设计不环保
15．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（　　）
A．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
C．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
9．物质的用途与其性质密切相关．
（1）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）与二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
（2）如图是利用石灰石、食盐水、氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

①精盐水经过蒸发浓缩转化为饱和食盐水的过程中，溶液中溶质的质量分数将变大（填“不变”、“变大”或“变小”）；
②NaHCO3受热分解的化学反应方程式可以表示为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，，
该反应属于基本反应类型中的分解反应；
③整个生产过程中可循环利用的物质为CO2和NH3．（填化学式）．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质成分既不溶于水也不与酸反应），为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：

?鸡蛋壳中碳酸钙的质量是7.5g；
?反应生成二氧化碳的质量是3.3g；
?若碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，则所用盐酸的溶质质量分数是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网