Question

16．结合下图（A-E）所示实验装置，回答下列问题：

（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置B（填字母），其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若将CO₂和水蒸气混合气体通过盛装浓硫酸（填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO₂气体．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤 （填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是引流．
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH₃．NH₃是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．那么，收集NH₃的装置为上图中的E（填字母）．
（4）将E装置改为图F，可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是隔绝CO₂和水接触，避免CO₂溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤，因为二氧化锰不溶于水；过滤使用玻璃棒作用是引流；收集NH₃的装置为上图中的E因为氨气的密度比空气小；在水面上放一层植物油的目的是：隔绝CO₂和水接触，避免CO₂溶于水中；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；浓硫酸；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤，因为二氧化锰不溶于水；过滤使用玻璃棒作用是引流；故答案为：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；过滤；引流；
（3）收集NH₃的装置为上图中的E因为氨气的密度比空气小；故答案为：E；
（4）在水面上放一层植物油的目的是：隔绝CO₂和水接触，避免CO₂溶于水中；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：隔绝CO₂和水接触，避免CO₂溶于水中；没有；

点评 本考点主要考查了过滤操作、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．