题目内容
19．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称．不同种元素最本质的区别是（ ）| A． | 质子数不同 | B． | 中子数不同 | ||
| C． | 最外层电子数不同 | D． | 相对原子质量不同 |
分析 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行分析解答本题．
解答 解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．
故选A．
点评 本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并能应用概念进行解题的能力．
练习册系列答案
相关题目
9．自然界中的碳循环（部分）如图所示．下列有关碳循环的说法中，正确的是 （ ）
| A． | 碳循环中的“碳”指碳单质 | |
| B． | 碳循环对于保持自然界碳平衡具有重要作用 | |
| C． | 能吸收碳的自然资源主要有海洋、森林、土壤等 | |
| D． | 化石燃料的大量使用会使大气中二氧化碳的含量增加 |
10．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
| B | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
| C | 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 | 加入稍过量的氢氧化镁固体，过滤 |
| D | 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 | 稀盐酸或氯化钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
| A． | 磷矿粉 | B． | 尿素 | C． | 硫酸钾 | D． | 硝酸铵 |
14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaOH反应 |
| B | 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 | 白色粉末消失，产生气泡 | 白色粉末是Na2CO3 |
| C | 向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞 | 溶液无明显现象 | 恰好完全反应 |
| D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体中含氢元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中
代表碳原子，
代表氢原子）．下列说法正确的是（ ）
科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）．下列说法正确的是（ ）| A． | X是有机高分子化合物 | |
| B． | X中碳元素的质量分数为93.75% | |
| C． | X中氢原子与碳原子的个数比为5：4 | |
| D． | 等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多 |
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
| 名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
| 实验前 | 100.00 | 100.00 |
| 实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 水银-Ag | B． | 1个氢分子-H2 | C． | 铝-AL | D． | 硫酸铁-FeSO4 |