题目内容

11．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921年，C（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦锡         B．道尔顿         C．侯德榜         D．张青莲
【定性实验】
食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是BC（填字母）．
A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硝酸     D．稀盐酸
【定量实验】
将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】
甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

分析 【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）1921年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率；
【定性实验】
氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸；
【定量实验】
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
【实验设计与评价】
（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸；
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大，这是因为测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

解答 解：【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
故填：苏打； Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
故选：C．
【定性实验】
为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，这是因为氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，先加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子．
故选：BC．
【定量实验】
设碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
            106         197
             x          19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
【实验设计与评价】
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
故填：量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变．
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应．
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．
故填：测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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