题目内容

2．如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．
温度/℃2030506080
溶解度/gKNO331.645.885.5110169
K2CO3110114121126139
（1）根据表中的数据可知，图中的甲表示硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到不饱和（填“饱和、不饱和”）溶液．
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．
（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾．
（5）若将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图中的甲表示硝酸钾的溶解度曲线；
（2）在50℃时，碳酸钾的溶解度是121g，所以将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到不饱和溶液；
（3）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶；
（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾；
（5）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是甲小于乙；
（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素有关．
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）不饱和；
（3）降温结晶；
（4）是碳酸钾；
（5）小于；
（6）温度、压强．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．将10%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．请问：稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
13．主要为人体提供蛋白质的食物是（　　）
A．
       白菜		B．
     香蕉		C．
        鲜鱼		D．
              黄瓜
10．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是（　　）
A．米饭B．白菜C．花生油D．鸡蛋
17．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质．现有以下四种物质：
①熟石灰 ②氢氧化钠 ③聚乙烯④硝酸钾 ⑤氮气  ⑥生石灰 ⑦钛合金，请选择合适物质填空（填序号）：
（1）制肥皂，其水溶液能使酚酞溶液变红的是②；
（2）常作为复合肥料使用的物质是④；
（3）合成材料是③；
（4）常用来中和酸性土壤的物质是④；
（5）可用来制造人造骨的物质是⑦； 
（6）焊接金属时常用作保护气的物质是⑤；
（7）常用作干燥剂的物质是⑥．
7．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．三种物质前面的系数比为4：1：2
B．该反应前后元素的化合价都没有发生改变
C．该反应有单质生成
D．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
14．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
第2组若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将第二组实验静置之后取上层清液
[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠．
11．除去下列物质中少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项物质杂质试剂
ANaNO3Na2CO3CaCl2
BZnSO4CuSO4Zn粉
CNa2SO4NaHCO3HCl
DCuOCuH2SO4
A．AB．BC．CD．D
18．为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究．

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中．写出锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢．通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属．她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应．
为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？B．
A．HCl       B．CuCl2        C．NaCl        D．CaCl2
（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？四种溶液中的Cl-对溶液起了促进作用．
（4）小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度．设计了如图1所示的实验装置．
在虚线框中应接入图2中的②，广口瓶上方残留的空气不会（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响．

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