Question

17．硫化氢（H₂S）是一种剧毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，形成氢硫酸（但溶解度不大）．实验室里通常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体．试回答：

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）根据装置图回答下列问题：
①取硫化氢气体的发生装置可选用B．
②若用C装置收集硫化氢，进气口应为d，原因是硫化氢气体的密度比空气大                                                           
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是紫色变红色．
④为防止多余的硫化氢逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中的试剂为氢氧化钠溶液，发生的化学方程式为2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室里通常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化亚铁（FeS）与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，配平即可；若用C装置收集硫化氢，进气口应为长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入紫色石蕊试液中，只要紫色变红色，证明硫化氢的水溶液呈酸性；硫化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水，配平即可．

解答 解：（1）硫化亚铁（FeS）与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，配平即可；故答案为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）①实验室里通常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；故答案为：B；
②若用C装置收集硫化氢，进气口应为长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；故答案为：d；硫化氢气体的密度比空气大；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入紫色石蕊试液中，只要紫色变红色，证明硫化氢的水溶液呈酸性；故答案为：紫色石蕊试液；紫色变红色；
④硫化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水，配平即可；故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和硫化氢气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．