题目内容

10．56g镁、铁、锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到200g无水硫酸盐，则反应产生的氢气的质量是（　　）
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

分析 镁、铁和锌和稀硫酸反应分别生成硫酸镁和氢气、硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，根据金属质量和硫酸盐的质量可以计算硫酸根的质量，进一步可以计算反应生成氢气的质量．

解答 解：设反应生成氢气质量为x，
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，H2SO4～H2↑，即SO4～H2↑，
200g无水硫酸盐中硫酸根的质量为：200g-56g=144g，
SO4～H2↑，
96    2
144g  x
$\frac{96}{144g}$=$\frac{2}{x}$，
x=3g，
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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20．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）空气中含量最多的气体是氮气
（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法不正确（填“正确”或“不正确”）．
（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合 作用．
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度；
②t2℃时，把90g乙放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
③把乙的溶液从N点变为M点，可采用加入乙的方法（任写一种）；
④甲中混有少量乙时，提纯方法是A（填序号）
A．降温结晶       B．蒸发结晶．
18．有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Na2CO3溶液．
（1）为鉴别两种溶液，下列选项不可行的是C．
A．稀盐酸        B．石灰水        C．氯化钠溶液
（2）小明同学想测知碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取20克碳酸钠溶液于烧杯，再往烧杯中滴加10%的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73克，则此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
5．物质的变化有物理变化和化学变化，我们把有新物质生成的变化叫化学变化；物质都具有一定的性质，我们将物质在化学变化中表现出的性质做化学性质．
15．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线如图所示，请回答下列问题．
（1）t℃时该物质的溶解度是100g，图中4个点表示饱和溶液有W、Z，将m点表示的溶液变为饱和溶液的方法是再加入30g溶质．
（2）点Z向点W移动的方法是恒温蒸发一定量的水．
2．下列对质量守恒定律的理解或运用，观点合理的是（　　）
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B．“2L氢气和1L氧气在一定条件下反应，一定会生成3L水”是由质量守恒定律决定的
C．3g碳放入装有10g氧气的密闭容器中，充分反应后一定生成13g二氧化碳
D．“蜡炬成灰泪始干”的描述涉及化学变化中物质质量变化的现象不违背质量守恒定律
17．硫化氢（H2S）是一种剧毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，形成氢硫酸（但溶解度不大）．实验室里通常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体．试回答：

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
（2）根据装置图回答下列问题：
①取硫化氢气体的发生装置可选用B．
②若用C装置收集硫化氢，进气口应为d，原因是硫化氢气体的密度比空气大                                                           
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是紫色变红色．
④为防止多余的硫化氢逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中的试剂为氢氧化钠溶液，发生的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
18．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．

（1）使用此废气处理装置，可减少二氧化硫的排放．
（2）加入CaCO3的目的是将SO2转化为硫酸钙．
（3）废气处理过程中，化合价发生改变的元素是氧元素和硫元素．

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