每年6月5日是世界环境日.今年世界环境日的主题是“可持续的生活方式．下列做法不符合此主题的是( )A．提倡“低碳生活 B．开发绿色能源C．使用难降解塑料制品D．分类回收垃圾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．每年6月5日是世界环境日，今年世界环境日的主题是“可持续的生活方式”．下列做法不符合此主题的是（　　）

	A．	提倡“低碳生活”		B．	开发绿色能源
	C．	使用难降解塑料制品		D．	分类回收垃圾

分析 A、“低碳生活”有利于共建生态文明；
B、开发绿色能源有利于共建生态文明，共享绿色未来；
C、使用难降解的塑料制品会造成白色污染；
D、垃圾分类回收处理再利用有利于共建生态文明．

解答解：A、“低碳生活”有利于共建生态文明，故不符合题意；
B、开发绿色能源有利于共建生态文明，共享绿色未来，故不符合题意；
C、使用难降解的塑料制品会造成白色污染，不利于共建生态文明，共享绿色未来，故符合题意；
D、垃圾分类回收处理再利用有利于共建生态文明，故不符合题意．
故选C

点评本题考查资源的综合利用及对环境的保护．使用难降解的塑料制品，会造成白色污染，不符合绿色发展的理念．

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（1）用化学用语表示：
①2个氢原子2H；
②4个铵根离子4NH₄⁺；
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是丙＞乙＞甲．
②t₂℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为75g．
③若甲中含有少量乙，应用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯．

如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，100g丙的饱和溶液中含有溶质的质量为40g
	B．	甲的溶解度随温度的升高而增大
	C．	分别将t₃℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
	D．	t₂℃时，甲乙两种物质的溶解度相等

13．阅读下面科普短文．
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育．因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求．
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍．在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液．用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I₂）生成．反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H₂O₂与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝．工业上，可用氯气（Cl₂）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有蛋白质、油脂．（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指元素（填“元素”或“单质”）．
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式H₂O₂+NaI═NaOH+I₂．
（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症多吃海产品．（写出一种即可）

如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，80g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水会析出12g甲
	B．	甲、乙的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，溶质的质量分数相等
	C．	t₁℃时，等质量的甲、乙两物质的溶液中溶质质量一定相等
	D．	乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

10．金属及金属材料具有广泛的应用．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如上图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．

【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO₄ B．MgSO₄、FeSO₄C．CuSO₄、FeSO₄ D．MgSO₄、FeSO₄、CuSO₄
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）

17．小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（　　）
①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许．

现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质．利用如图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是（　　）

15．下列物质由分子构成的是（　　）