Question

某中学化学实验室中，有一个烧杯，其中装有石灰石和一种金属的混合物．兰兰和芳芳同学利用此药品和下图实验装置去测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数．（已知氧化铜样品中的杂质不参加反应）

试回答下列问题：
①稀盐酸从A装置中的

 

口部加入（填一种仪器的名称），锥形瓶内的石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：

 

，随着反应的进行，瓶内的溶液逐渐变成浅绿色．由此推断该金属为：

 

；
②B装置中的紫色石蕊试液逐渐变成

 

色；
③若C处玻璃管中黑色固体是炭，逐渐减少其色不变，解释这一现象的化学方程式为：

 

；
④D处和F处的石灰水都变得浑浊，E处玻璃管中的黑色固体逐渐变红，E处发生的置换反应的化学方程式为：

 

．
⑤反应结束后，两位同学认为，只要D和F装置中吸收能够完全，就可以利用F装置质量的变化求出E装置中参加反应的氧化铜的质量．你认为“能”还是“不能”？

 

（填“能”或“不能”），如果你认为能，下面可不作答．如果不能，你认为该如何改进呢？答：

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：①通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
②二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
③高温条件下，碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳；
④加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
⑤利用F装置质量的变化可以判断氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳的质量，不能判断参加反应的氧化铜的质量．

解答：解：①稀盐酸从A装置中的长颈漏斗口部加入，锥形瓶内的石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，随着反应的进行，瓶内的溶液逐渐变成浅绿色，由此推断该金属为铁．
故填：长颈漏斗；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；铁．
②B装置中的紫色石蕊试液逐渐变成红色．
故填：红．
③若C处玻璃管中黑色固体是炭，逐渐减少其色不变，因为碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO₂

高温  .

2CO．
故填：C+CO₂

高温  .

2CO．
④E处发生的反应是：氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，其中氧化铜和氢气反应属于置换反应，化学方程式为：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
⑤因为D和F装置中即使吸收能够完全，也只是吸收二氧化碳，不能吸收水蒸气；
改进方法是：在D、E和E、F之间各连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，通过E、F之间试剂瓶中质量增加可以判断反应生成水的质量，通过F装置中质量增加可以判断反应生成二氧化碳的质量，进一步可以计算E装置中参加反应的氧化铜的质量．
故填：不能；在D、E和E、F之间各连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．