题目内容
10．观察是学习化学的重要方法之一，下列观察结果符合事实的是（ ）| A． | 用pH试纸测得溶液的pH=2.6 | |
| B． | 铵态氮肥与熟石灰共热放出无色无味的气体 | |
| C． | 酚酞试液遇稀硫酸变成红色 | |
| D． | 面包片遇到碘酒后变蓝 |
分析 A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
C、根据酚酞试液遇稀硫酸进行分析判断．
D、根据淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
解答 解：A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=2.6，故选项说法错误．
B、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
C、酚酞试液遇稀硫酸不变色，故选项说法错误．
D、面包片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握酚酞试液遇稀硫酸、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键．
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A--H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答．
1．铁和铜是生活中常见的两种金属．让我们与甲、乙化学兴趣小组一起踏上探究之旅吧！
（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．还原剂B．氧化剂
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是操作简单（答一点）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
（1）一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O；
（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则
a 的取值范围为6.4＜a＜7.2；
（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：取样滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝，说明含Cu2O．
（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe2O3．铁锈的化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．
（1）实验开始前，连接好仪器并检查装置的气密性．
（2）实验中观察到 A 中的现象是固体逐渐变为黑色；请指出该装置中有一处明显不足未进行尾气处理．
【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T5 后 A 中固体质量不再变化）．
（3）装置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳．装置 B 和 C 是否可以颠倒？否（填“是”或“否”）． 写出 T3～T4 时间段发生的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）n 的值为3．若没有装置 D，则 n 的值将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．
（5）关系图中 m 的值为16.8．
（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．还原剂B．氧化剂
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是操作简单（答一点）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
（1）一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O；
（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则
a 的取值范围为6.4＜a＜7.2；
（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：取样滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝，说明含Cu2O．
（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe2O3．铁锈的化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．
（1）实验开始前，连接好仪器并检查装置的气密性．
（2）实验中观察到 A 中的现象是固体逐渐变为黑色；请指出该装置中有一处明显不足未进行尾气处理．
【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T5 后 A 中固体质量不再变化）．
| 反应前（g） | 反应后（g） | |
| B | 100 | 105.4 |
| C | 150 | 163.2 |
（4）n 的值为3．若没有装置 D，则 n 的值将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．
（5）关系图中 m 的值为16.8．
5．有关催化剂的说法错误的是（ ）
| A． | 反应前后本身质量不变 | B． | 反应前后化学性质不变 | ||
| C． | 一定加快化学反应速率 | D． | 可能减慢化学反应速率 |
15．下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
| A． | 用熟石灰改良酸性土壤 | B． | 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 | ||
| C． | 用纯碱溶液除去发面中过多的乳酸 | D． | 用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸 |
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 电灯通电发光 | B． | 燃放烟花爆竹 | C． | 自行车胎放炮 | D． | 酒精挥发 |
A～I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（有反应条件、反应物和生成物未给出）．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属．
20．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | c和d所含质子数不同 | B． | 钠、氯都属于金属元素 | ||
| C． | 氯的相对原子质量是35.45g | D． | 粒子a和d都是离子 |