Question

3．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂．
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为22.7mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是量筒、玻璃棒．
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为80%．
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近N端．（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V＞10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）据溶液稀释过程中溶质的质量始终不变以及所用仪器来分析；
（2）由氢气的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出所需锌的质量，进一步计算粗锌中锌的质量分数；
（3）根据量筒上的刻度来分析．

解答 解：（1）解：设需37%的盐酸的体积为x
100g×10%=37%×1.19g/cm³×x
x=22.7cm³=22.7mL
稀释过程中，除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器量筒、玻璃棒；
故答案为：22.7；量筒；玻璃棒；
（2）解：设所需锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
y                      0.16g
$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.16g}$
y=5.2g
则该粗锌中锌的质量分数为$\frac{5.2g}{6.5g}×100%$=80%
故答案为：80%；
（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大；故答案为：N；
②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积大于10.0mL；故答案为：＞．

点评 本题主要考查溶液的稀释、学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．