题目内容

8．目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．城市道路定时洒水降尘B．公共场所禁止吸烟
C．建筑工地加强扬尘控制D．垃圾露天焚烧处理

分析 根据防治粉尘污染、有害气体污染的具体措施来分析解答．

解答 解：A．城市道路定时洒水降尘可以减少空气中粉尘含量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；
B．公共场所禁止吸烟可以减少烟气对吸烟者本人，特别是对他人健康造成的危害，故符合这一主题；
C．建筑工地加强扬尘控制可以减少空气中粉尘含量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；
D．露天焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到保护环境人人有责．

练习册系列答案
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18．图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为33.3%．
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（3）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
19．碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
          c.2MgO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
16．下列物质的分类正确的是（　　）
选项物质类别
A太阳能、风能、煤清洁能源
BC60、He、水银单质
C纯碱、烧碱、Ba（OH）2碱
DCH4、CO2、葡萄糖有机物
A．AB．BC．CD．D
3．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2．
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为22.7mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是量筒、玻璃棒．
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为80%．
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近N端．（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V＞10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）
13．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（　　）
A．-3B．+3C．+5D．0
20．一些食物的pH近似值如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
17．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验．
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是②（选填序号）．
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠5克．
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为Na2SO4、NaOH（写化学式）
18．苏州盛产杨梅．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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