Question

19．2molCO₂的质量为88g，含1.204×10²⁴个二氧化碳分子，共含6mol原子；要生成0.5molCO₂需消耗50g碳酸钙和1mol盐酸反应．

Answer 1

分析 根据摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；利用物质的量×摩尔质量、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，进行分析解答．

解答 解：二氧化碳的相对分子质量是12+16×2=44，故二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，则2molCO₂的质量为44g/mol×2mol=88g．
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则2molCO₂中含6.02×10²³个×2=1.204×10²⁴个分子．
1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即1个二氧化碳分子中含有3个原子，则2molCO₂中含3×2mol=6mol原子．
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙、盐酸、二氧化碳的物质的量之比为1：2：1，则要生成0.5molCO₂需消耗0.5mol碳酸钙和1mol盐酸．
碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×2=100，故碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，则0.5mol碳酸钙的质量为100g/mol×0.5mol=50g．
故答案为：88g；1.204×10²⁴；6；50g；1．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．