Question

17．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是25g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是84.8%（精确到0.1%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．

Answer 1

分析 根据图示可以确定所取样品的总质量，根据图示可以看出，当加入盐酸100g时碳酸钠全部反应，据此结合反应的化学方程式计算即可．

解答 解：（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g，故填：25；
根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x       y             8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$  x=21.2g  y=14.6g
（2）样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{21.2g}{25g}×100%$=84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}×100%=14.6%$
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．