Question

3．氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如图是工业制取氯化亚铜的生产流程图．

（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl，
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是防止氯化亚铜溶于水．
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有NH₄Cl．
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择图乙中的B装置（填字母序号A、B、C）．
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸热．

Answer 1

分析 （1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，则NH₄[CuCl₂]分解生成氯化亚铜和氯化铵；
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤时，由于氯化亚铜微溶于水，不溶于醇，因此可以防止氯化亚铜溶于水而造成产品损失；
（3）根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（4）不同的实验装置，优缺点不同；
按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸收热量．

解答 解：（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，则NH₄[CuCl₂]分解生成氯化亚铜和氯化铵，反应的化学方程式为：NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl．
故填：NH₄[CuCl₂]═CuCl+NH₄Cl．
（2）氯化亚铜微溶于水，不溶于醇，因此用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是防止氯化亚铜溶于水．
故填：防止氯化亚铜溶于水．
（3）由工艺流程可知，反应生成的氯化铵随着残夜又进入反应容器中，因此除水以外流程中可以循环利用的物质有NH₄Cl．
故填：NH₄Cl．
（4）①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择图乙中的B，这是因为B装置通过分液漏斗可以控制水的流量，从而可以控制反应速率，同时根据浓硫酸中产生气泡的速率可以判断产生氧气的速率．
故选：B．
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸热．
故填：氯化铵溶于水吸热．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．