题目内容

18．将一烧杯80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数降低
C．溶液中硝酸钾的溶解度不变
D．有晶体析出，饱和溶液变为不饱和溶液

分析 80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液，可以据此答题．

解答 解：A、温度改变，硝酸钾的溶解度也改变，所以同样是饱和溶液，由于温度的降低而使溶质的析出，从而导致溶液的质量变小，故A说法错误；
B、温度改变，硝酸钾的溶解度也改变，所以同样是饱和溶液，由于温度的降低而使溶质的析出，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故B说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20℃时硝酸钾的溶解度要减少，故C说法错误；
D、温度降低，溶质的溶解度降低，所以仍然是饱和溶液，故D说法错误．
故选B．

点评 熟知温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，要抓住其溶解度与温度的关系．

练习册系列答案
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8．写出下列反应的符号表达式
（1）氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（5）蔗糖（C12H22O11）隔绝空气加强热分解得水和碳C12H22O11$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11H2O+12C
以上反应中属于化合反应的是（1）（3）（填写序号）
9．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
6．下列属于纯净物的是（　　）
A．酒精B．石油C．煤D．天然气
13．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成．则滤液中含有的金属离子为银离子、铜离子和亚铁离子，析出的少量金属为银．
3．为了区分O2和CO2两种气体，下列说法中不可行的是（　　）
A．将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中
B．观察两种气体的颜色
C．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中
D．用软质塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入$\frac{1}{3}$体积的水，盖紧瓶盖，振荡
10．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）①③⑥⑦⑨⑩是需要燃烧才能观察到的现象．（填序号）
①自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
②原料是半透明、微臭、无味白色固体；
③蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈凹状；
④一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm；
⑤形状为圆柱形，顶部为圆锥形尖出；
⑥烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色；
⑦吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；
⑧质软，可用指甲刮出痕迹；
⑨若风吹至蜡烛一边，另一边凹形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；⑩受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟．
（2）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面．结论：石蜡的密度比水小．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物有水和二氧化碳．
（4）如图所示，将桌面上两支燃着的且高低不同的蜡烛用一大烧杯罩住，最先熄灭的是高的一支蜡烛，其原因是蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧．
7．实验室按下图所示装置制取CO2，并实验CO2的性质．试回答一下问题：

（1）实验开始前，应先应检查A的气密性
（2）用A来，用药品是CaCO3和HCl（写化学式）
（3）若要用B鉴定，在B中应盛放剂名称是氢氧化钙，当将标①和②导管口连接时，B中看到现象是变浑浊
（4）若要用C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入剂是紫色石蕊溶液，当将标①和③导管口连接时，C中看到现象是紫色变成红色，反应的方程式CO2+H20=H2CO3
（5）烧杯D中放有燃着蜡烛如图，当将标①和④导管口连接时，D中看到现象是底下蜡烛先熄灭．
8．实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数．他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究：

a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如右图；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g．
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质？BaCO3、BaSO4（填化学式）．针筒注入稀盐酸产生气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数．
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由是盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大．

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