Question

8．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
试计算：
（1）该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
（2）现取10mL该H₂SO₄溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H₂的体积是多少（标准状况）？
（3）将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）1L该硫酸中物质的量为：（1.84g/cm³×1000cm³×98%）÷98g/mol=18.4mol，
该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为：18.4mol÷1L=18.4mol/L，
答：该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）设生成氢气的物质的量为x，生成硫酸亚铁的物质的量为y，
硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.01L=0.184mol，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    1      1   1
 0.184mol  y   x
$\frac{1}{0.184mol}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{1}{x}$，
x=0.184mol，y=0.184mol，
生成H₂的体积是：22.4L/mol×0.184mol=4.1L，
答：生成H₂的体积是4.1L．
（3）所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为：0.184mol÷0.5L=0.368mol/L，
答：所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为0.368mol/L．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．