题目内容

20．一块赤铁矿石含80%Fe2O3，经测定铁矿石中铁元素的质量为800克，求这块铁矿石的质量？

分析 根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：一块赤铁矿石含80%Fe2O3，经测定铁矿石中铁元素的质量为800克，则这块铁矿石的质量为800g÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%）÷80%≈1428.6g．
答：这块铁矿石的质量为1428.6g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．收集一瓶呼出的气体可以采用的方法是（　　）
A．向上排空气B．向下排空气法
C．排水法D．直接将呼出的气体吹入集气瓶
11．写出下列反应方程式：
镁条与稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
硝酸银溶液与稀盐酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
碳酸钠与稀硫酸Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
8．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
试计算：
（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）现取10mL该H2SO4溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少（标准状况）？
（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
15．原子的质量很小，书写和使用都不太方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
5．某同学用盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．在做实验过程中，发现有气泡生成，产生这一现象的原因为（用方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．他向同学们介绍说：“根据用盐酸除铁锈有气泡产生的现象，我们在用稀盐酸除去铝锅内的水垢[主要成分为CaCO3]时，必须注意盐酸的用量要适量，其中的原因（用方程式表示）是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑”
12．室温下取①硝酸钾②硫酸铜晶体③氢氧化钙各5克于三只烧杯中，各加入95克水，用玻璃棒搅拌使之充分溶解，则所得溶液的质量分数由大到小依次是硝酸钾溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液．
9．钠跟氯反应时，钠原子失去一个电子，成为阳离子，氯原子获得一个电子，成为阴离子．
20．下列物质在氧气中燃烧，能生成水和二氧化碳的是（　　）
A．木炭B．石蜡C．细铁丝D．镁带

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